Cierta cantidad de gas ocupa 840 mL a 0° C y 1atm de presión. ¿Cuál será el volumen para la misma masa de gas, a 0° C y 300 mmHg?
Respuestas
Respuesta:
Cierta cantidad de gas ocupa 840ml a 0° C y 1atm de presión. ¿Cuál será el volumen para la misma masa de gas, a 0° C y 3,9 atm?
SOLUCIÓN:
Este ejercicio tiene 2 partes, primero habla de un gas al que se le puede sacar la cantidad de moles, y con esa cantidad se puede hallar la segunda parte del ejercicio.
840 ml x 1 L / 1000 ml = 0,84 L
0 + 273 = 273 K
1 atm
R = 0,082 atm.L/mol.K
PV = nRT
n = PV/RT
n = (1 atm x 0,84 L) / (0,082 atm.L/mol.K x 273 K)
n = 0,0375 mol
Ahora respondiendo a la pregunta del ejercicio:
V = nRT/P
P = 3,9 atm
T = 0 + 273 = 273 K
n = 0,0375 mol
V = (0,0375 mol x 0,082 atm.L/mol.K x 273 K) / (3,9 atm)
V = 0,215 L
SALUDOS!
Cierta cantidad de gas ocupa 840ml a 0° C y 1atm de presión. ¿Cuál será el volumen para la misma masa de gas, a 0° C y 3,9 atm?
SOLUCIÓN:
Este ejercicio tiene 2 partes, primero habla de un gas al que se le puede sacar la cantidad de moles, y con esa cantidad se puede hallar la segunda parte del ejercicio.
840 ml x 1 L / 1000 ml = 0,84 L
0 + 273 = 273 K
1 atm
R = 0,082 atm.L/mol.K
PV = nRT
n = PV/RT
n = (1 atm x 0,84 L) / (0,082 atm.L/mol.K x 273 K)
n = 0,0375 mol
Ahora respondiendo a la pregunta del ejercicio:
V = nRT/P
P = 3,9 atm
T = 0 + 273 = 273 K
n = 0,0375 mol
V = (0,0375 mol x 0,082 atm.L/mol.K x 273 K) / (3,9 atm)
V = 0,215 L
SALUDOS!