Question

En el tratamiento primario de las aguas residuales el hidróxido de aluminio Al(OH)3 se utiliza para separar coloides y bacterias por floculación. Se ponen a reaccionar 10. 7 ton de Ca(OH)2 y 16.4 ton de AL2(SO4)3

a)¿Qué reactivo delimita la producción de Al(OH)3 ?
b)¿Qué cantidad de Al(OH)3 se producirá (en toneladas)?
Respecto a la siguiente ecuación:

Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 ---> Al(OH)3 + CaSO4

respuestas: a) sulfato de aluminio Al2(SO4)3
b) 7.8 ton de Al(OH)3

Me pueden decir que procedimiento se tiene que seguir para obtener esos resultados conforme la ecuación ¡¡¡¡URGENTE!!!! es para mañana

Answer 1

Primero igulemos la ecuacion:
3Ca(OH)2+Al2(SO4)3 ----- 2Al(OH)3+3CaSO4
Pasemos a moles las cantidades de reactivos dadas.

10.7tnCa(OH)2*(1Kmol/74Kg)*(1000Kg/1tn)=144.59KmolCa(OH)2
16.4tnAl2(SO4)3*(1Kmol/342Kg)*(1000Kg/1tn)=47.95KmolAl2(SO4)3

144.49KmolCa(OH)2*(1KmolAl2(SO4)3/1KmolCa(OH)2=
144.59KmolAl2(SO4)3

47.95KmolAl2(SO4)3*(3KmolCa(OH)2/1KmolAl2(SO4)3=
143.85KmolCa(OH)2

Estequiometricamenete necesitamos 144.59KmolAl2(SO4)3 y solo disponemos de 47.95KmolAl2(SO4)3, entonces el reativo limitante es el sulfato de aluminio Al2(SO4)3

47.95KmolAl2(SO4)3*(2KmolAl(OH)3/1KmolAl2(SO4)3)=
95.90KmolAl(OH)3*(78Kg/1Kmol)*(1tn/1000Kg)=7.5tn
7.5tnAl(OH)3
Sale un poco menor por que para el cálculo de los pesos moleculares no estan considerados todos los decimales de los elementos.