Hola gente , no les pido que me den la tarea completa , solo quiero que alguien me explique como saber la energía de los orbitales atómicos. Ejemplo de 1s y 2s.
Gracias.
Respuestas
Respuesta:
Una vez que se ha comprendido la forma y el tamaño de los orbitales, se pueden estudiar las energías relativas y determinar cómo estos niveles de energía influyen en las distribuciones electrónicas reales.
Si pensamos en el átomo de hidrógeno, que tiene un solo electrón, podemos ver que la energía de éste estará marcada solo por un número cuántico, esto quiere decir que la energía de los orbitales atómicos se diferenciara únicamente por el número cuántico principal (n).
Si analizamos la figura que se muestra a continuación, podremos observar que los orbitales de una misma capa electrónica se encuentran en el mismo nivel energético. Esto se cumple para átomos monolectrónicos.
Explicación:
AHI ESTA LO KE DEBES HACER
...............
Respuesta:
(ehh este es un texto un poco largo pero espero que puedas encontrar aquí la respuesta que buscas.)
los niveles de energía son 7 y son k, l, m, n, o, p, q de orden ascendente de 1 a 7, así:
k=1 l=2 m=3 n=4 o=5 p=6 q=7
cada nivel tiene un número máximo de electrones, el cual está determinado por la fórmula 2n² en dónde n = al número cuántico principal, que es el orden del nivel, así;
k = 2n² = 2 ( 1 )² = 2 e-
l = 2n² = 2 ( 2 )² = 8 e-
m= 2n² = 2 ( 3 )² = 18 e-
n = 2n² = 2 ( 4 )² = 32 e-
o = 2n² = 2 ( 5 )² = 50 e-
p = 2n² = 2 ( 6 )² = 72 e-
q = 2n² = 2 ( 7 )² = 98 e-
Los electrones son distribuidos de acuerdo al número cuantico, los cuales pueden ser:
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL
Define el tamaño del nivel de energía principal que el electrón ocupa y suministra además información acerca de la energía del e- en su órbita.
el número cuántico principal corresponde al número del nivel, así:
para k=1; l=2; m=3; n=4; o=5; p=6; q=7.
NÚMERO CUÁNTICO SUBSIDIARIO O AZIMUTAL ( l ) (ele minúscula)
Junto con n define el su nivel energético.
El su nivel indica la forma de la región que ocupa el electrón (el llamado orbital) y se designa por las letras minúsculas s, p, d, f, sus valores se encuentran entre 0 y 3, así: s p d f
0 1 2 3
El número total de los electrones está dado por la fórmula (2l + 1) 2
Así:
s = (2l + 1) 2 = (2(0) + 1) 2 = 2 e-
p = (2l + 1) 2 = (2( 1) + 1) 2 = 6 e-
d = (2l + 1) 2 = (2(2) + 1) 2 = 10 e-
f = (2l + 1) 2 = (2(3) + 1) 2 = 14 e-
De aquí los exponentes para s, p, d, f sean en su orden 2, 6, 10, 14 respectivamente.
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m1)
Está relacionado con la orientación del electrón en el espacio (en los orbitales) en presencia de un campo magnético.
Un orbital puede definirse como una zona tridimensional del espacio al rededor del núcleo en la cual la probabilidad de encontrar el electrón es máxima.
Los orbitales atómicos se consideran estados estacionarios, estos son: s, p, d, f.
(anexo el esquema de la regla de las diagonales por si la necesitas también)
