Question

una muestra de 1.0 mol de tetracloruro de carbono se encuentra confinado CCl4 en un recipiente de 35 L de volumen a 77°C calcula la presión que ejerce algas considerando la ecuación de Van der Waals​ aiudaaaaaaaaaa​

Answer 1

Respuesta:

0.099Atm con la ecuación de Van der Waals, con la ecuación general de gases ideales el resultado sería 0.82atm, por lo tanto la diferencia entre ambas presiones sería de 0.72 atm aproximadamente

Explicación

Datos:

n=1.0 mol de CCl4

V=35L

T=77°C= 350.15K

P=?

R(constante universal de los gases ideales)= 0.082atm.L/mol.K

a(valor de fuerzas de atracción en el CCl4)= 20.4L²*atm/mol²

b(tamaño molecular)= 0.1383 L/mol

Procedimiento:

Formula: (P+n²*a)/ v² ) * (V-nb)=nRT

Despeje: P= (nRT/V-nb)- n²*a/v²

Sustitución: P= {[(1molCCl4)(0.082atm.L/mol.K)(350.15K)]/35L-(1molCCl4*0.1383L/mol)}- (1mol²-20.4L²*atm/mol2)/(35L)²

Resultado: 0.099Atm