Question

¿Cuál será la presión, en atm, ejercida por un mol

de anhídrido carbónico (CO2) en un recipiente de

8,2 litros a 97ºC?​

Answer 1

Respuesta:

Para resolver este ejercicio hay que utilizar la ecuación de gases ideales (tener en cuenta que hay que respetar las unidades)

$P . V = n . R . T\\\\P = \frac{n . R . T}{V}\\ \\P = \frac{1 mol . 0,082\frac{L . atm}{mol . K} . 390 K }{8,2 L}\\ \\P = 3,9 atm$

Con los datos recolectados y los cálculos aplicados concluimos que bajo estas condiciones un mol de anhídrido carbónico ejercerá una presión igual a 3,9 atmosferas. Espero te sirva, saludos.

Answer 2

Respuesta:

sería 1mol.0,082.370/8,2

dando como resultado 3,7

Explicación:

la suma de 90 y 273 es 370