Question

5. Cuando arden 20g de propano C3 H8 se produce una reacción de combustión.

a. Escribe la ecuación balanceada
b. ¿Cuántos gramos de oxigeno se consumen?
c. ¿Cuántos moles de agua se producen si el rendimiento de la reacción es del 80%?

Answer 1

Respuesta:

Como no se nos indica nada, podemos asumir que se produce una combustión completa. Con esto dicho podemos plantear:

a) C3H8 + 5 O2 --> 4 H2O + 3 CO2

b)

44 gramos de C3H8 --> 160 Gramos de O2

20 gramos de C3H8 --> x gramos de O2

x = 72,72 gramos de O2

1 mol de C3H8 --> 44 gramos

x mol de C3H8 --> 20 gramos

x = 0,4545 moles

c)

1 mol de C3H8 --> 4 moles de H20

0,4545 moles de C3H8 --> x moles de H2O

x = 1,8181 moles de H2O

1,8181 moles --> 100%

x moles --> 80%

x = 1,4545 moles

Con los datos dados y los cálculos realizados concluimos que en el inciso b se consumirán 72,72 gramos de oxigeno y en el inciso c con un rendimiento del 80% la reacción producirá un total de 1,4545 moles de H2O. Espero te sirva, saludos.