Question

Si tenemos 1,92×10²³ átomos de fósforos ¿Cuántos gramos de fósforo tenemos ?​

Answer 1

Hay que hacer una relación con el número de Avogadro y convertir esos átomos a moles:

1 mol de fósforo equivale a 6.022x10ˆ23 átomos de fósforo.

n fósforo = (1.92x10ˆ23 átomos/6.022x10ˆ23 átomos)(1 mol) = 0.318 mol

De mol hay que convertir a masa (gramos) despejando la siguiente expresión matemática:

n = m/PM

m = (n)(PM)

donde n es el número de moles y PM la masa molécular pero en esta caso sería la masa atómica del fósforo.

n = 0.318 mol
PM = 30.97 g/mol

Sustituimos:

m = (0.318 mol)(30.97 g/mol) = 9.85 g.

En 1.92x10ˆ23 átomos de fósforo hay 9.85 g de fósforo.