Question

una muestra de oxigeno ocupa el volumen de 350 ml a 22 °C y a 8 atm de presion. calcule la nueva temperatura en °K si el volumen cambia a 230 ml y la presión a 0.65 atm​

Answer 1

Para la muestra de oxígeno, la nueva temperatura es 15.759 K o -257.39 °C

¿Qué es la ley combinada de los gases?

Es una ley que expresa la relación entre el volumen, la presión y la temperatura entre dos estados de una misma masa gaseosa.

¿Cual es la expresión matemática de la ley combinada?

Es la fórmula

P1 V1 T2 = P2V2 T1  

Se observa que la presión y el volumen son inversos mientras que la temperatura varía directamente proporcional a ellos. Se puede despejar cualquier variable de  estas.

datos

V1= 350 ml

T1=22 °C +273.15 =295.15 K

P1= 8 atm

T2= ?

V2= 230 ml

P2= 0.65 atm

despejando la T2

T2=  P2V2 T1  /P1 V1

T$_{2}$= 0.65 atm  * 230 ml * 295.15 K /8 atm * 350 ml = 15.759 K

T$_{2}$= 15.759 -273.15 = -257.39 °C

Para conocer mas de la temperatura del Oxigeno a nuevas presión y volumen consultar https://brainly.lat/tarea/13684968