Question

3. Un gas, a una temperatura de 35°C (308 K) y una presión de 440 mm de Hg (0,579 atm), se calienta hasta que su presión sea de 760 mm de Hg (1 atm). Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C? ​

Answer 1

Respuesta:

Para comparar dos estados del mismo gas, aplicando la fórmula PV=nRT, como  n y R son constantes queda:

P.V / T  = P´. V´/T´  Como no vamos a utilizar R, la presión puede estar en mmHg, y el volumen en cualquier unidad de volumen. Lo que tenemos que pasar es los ºC a K.

Si además el volumen también es constante:  P/T =P´/T´

T= 273 + 35 =  308;     440 / 308  = 760/T´ ; 1,429 X T´= 760;  

T´= 760/1,429= 532 K

Explicación:

espero te ayude uwu me puedes dar corona por favor

Answer 2

Respuesta:

T2= 259°C

Explicación:

Tenemos:

T1= 35°C+273= 308°K. T2= x

P1=440mmHg. P2= 760mmHg

V1= cte. V2= cte

La fórmula de los gases es:

Sabiendo que el volumen es constante, se eliminará y sólo quedará:

Ahora sería sustituir los valores por los que toca en cada caso:

Y se despejaría, haciendo la regla de 3:

Serían 532°K, y como pide en °C, le restamos los 273°K y tendremos la temperatura en °C:

T2= 532-273

T2= 259°C