Question

1. Que volumen de oxígeno, medido a 0 o C y 1 atm, puede ser preparado por
calentamiento de 2.16 g de HgO? Reacción: 2HgO  2Hg + O 2 R/ V 2 =0.112 L
2. Calcule el volumen de CO 2 a 25 o C Y 765mmHg requerido para producir 100 g de
Ca(HCO 3 ) 2 por su reacción con Ca(OH) 2 . R/ V = 29.9L
Reacción: 2CO 2(g) + Ca(OH) 2(s)  Ca(HCO 3 ) 2(ac)

3. Que masa de C 3 H 13 Br será producida por una reacción que tiene un 65% de
rendimiento si 12.5 mL del líquido C 6 H 12 (densidad = 0.673 g/mL) son tratadas con
2.70 L de HBr gaseoso a 0 o C y 1.00 atm? R/ 10.7 g de C 6 H 13 Br.
Reacción: C 6 H 12(ls) + HBr (g)  C 6 H 13 Br (l)
4. Cuantos gramos de KClO 3 se necesitan para preparar 1.8 L de oxígeno el cual es
recolectado sobre agua a 22 o C y 760 torr? La presión de vapor del agua a 22 o C es
19.8 torr. R/ 5.9 g de KClO 3
Reacción: 2KClO 3(s)  2KCl(s) + 3O 2(g

POR FAVOR AYÚDENME CON ESTO Y QUE SEA ENSERIO, O LOS REPORTO

Answer 1

Respuesta:

0.2/49 C*

Explicación:

la última es co 2 esa es la respuesta