Question

Un tipo común de baterías conocida como celdas galvánicas, convierten en
energía eléctrica, la energía liberada espontáneamente
desde reacciones químicas a través del flujo de electrones
de una sustancia a otra. Este proceso de transferencia de
electrones se puede dividir en dos semi-reacciones: una es
la oxidación, proceso en el cual una sustancia química
pierde electrones; mientras que la otra es la reducción,
proceso en el cual una sustancia química gana electrones.
Por ejemplo, en un tipo de batería simple que consiste de
zinc y cobre, las semi-reacciones serán:
Para la oxidación: →
2+ + 2
−
Para la reducción: 2+ + 2
− →
En este caso, los dos electrones que pierde el zinc se
transfieren al ión que está siendo reducido. Al combinar las
dos semi-reacciones se obtiene la reacción global
balanceada y el movimiento de los electrones a través de
un circuito externo produce electricidad. La mayoría de
celdas galvánicas convierten la energía química en energía
eléctrica con una eficiencia de alrededor del 90 %.
Pregunta--> A temperatura ambiente la densidad del zinc
es aproximadamente 7,14 g/mL y la densidad del
cobre está alrededor de 8,96 g/mL. Suponiendo que la
celda galvánica del numeral anterior está constituida
solo por estos dos componentes, determine su
volumen en mL. Exprese el resultado con 3 cifras
significativas

Answer 1

Respuesta:

mm mm mm mm mm a ver mmmmmmmmmmm