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Leche
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El aire
Explicación:
Toda la materia que conocemos del universo puede clasificarse de acuerdo a su constitución en dos categorías: las sustancias puras y las mezclas.
Las sustancias puras son aquellas que están constituidas, en principio, por un único elemento químico o por los elementos básicos que integran su estructura molecular, en caso de ser un compuesto.
Una sustancia pura conserva siempre las mismas propiedades físicas y químicas, por lo que responde siempre de idéntica manera a un estímulo o reacción determinados, como pueden ser el punto de ebullición o la densidad.
Las sustancias puras, entonces, pueden ser monoatómicas (como el Helio puro), también denominadas sustancias simples porque no pueden dividirse en sus componentes; o sustancias compuestas (como el agua: hidrógeno + oxígeno), pues incluyen una proporción fija y estable de elementos básicos que la conforman.
Eso sí, una sustancia pura siempre carecerá de añadidos suplementarios o de cualquier tipo de contaminante que altere su estructura fundamental.
Ejemplos de sustancias puras
globos inflados - helio sustancia pura
Helio puro. Contenido en estado gaseoso en el relleno de los globos de fiesta, o entre los componentes de las reacciones nucleares del hidrógeno, ya que se trata de un gas noble, es decir, de un gas con bajísima reactividad y que por lo tanto no suele combinarse con otras sustancias para formar nuevas estructuras químicas.
Agua pura. A menudo referida como agua destilada, se la obtiene mediante procesos de laboratorio para evitar que diluya cualquier otra sustancia ambiental (ya que el agua es el mayor solvente conocido). Se trata, así, de agua constituida únicamente por átomos de hidrógeno y oxígeno (H2O), nada más.
Oro puro. El oro puro, de 24 kilates, es un bloque elemental único, constituido por átomos de oro (Au) única y exclusivamente.
Los diamantes. Aunque no lo parezca, los diamantes, una de las materias más duras conocidas, están compuestos por átomos de carbono (C) únicamente, dispuestos de una manera tan particular que sus enlaces resultan casi irrompibles.
El azufre. Este elemento de la tabla periódica se halla en muchas sustancias simples o compuestas, ya que es un elemento muy reactivo. Así, podemos nombrar el ácido sulfúrico (H2SO4) como una sustancia pura, a pesar de que contiene átomos de hidrógeno, azufre y oxígeno, ya que se comportan como una sola y única sustancia.
El ozono. Un compuesto de rara aparición en nuestro ambiente cotidiano, pero abundante en las presiones y temperaturas de la alta atmósfera, es el ozono. Consiste en una molécula semejante a la del oxígeno, pero de tres átomos de dicho elemento (O3) y se emplea a menudo, justamente, para purificar aguas.
Benceno (C6H6). Un hidrocarburo, es decir, una unión de átomos de carbono e hidrógeno, incoloro, inodoro, inflamable y tóxico, pero obtenible en estado de pureza, conservando sus propiedades y reacciones.
Cloruro de sodio (NaCl). La sal común, la que tenemos en casa, es una sustancia pura compuesta. Se integra por dos elementos: cloro y sodio. En cambio, cuando la añadimos a la sopa, formará parte de una mezcla bastante compleja.
Dióxido de carbono (CO2). El gas que expulsamos luego de la respiración y que las pantas requieren para sus labores de fotosíntesis. Compuesto por carbono y oxígeno, suele estar disuelto (mezclado) en la atmósfera junto a otros gases, pero cuando es tomado por las plantas o se fabrica en laboratorio, se halla en estado puro.
El grafito. Otra de las apariciones puras del carbono, semejante al diamante químicamente, aunque no tanto en lo físico. Está compuesto por átomos de carbono únicamente, en una alineación molecular mucho más débil y maleable que la de los diamantes.
Mezclas
Las mezclas son la combinación de dos o más sustancias puras, en proporciones variables y reteniendo muchas de sus propiedades individuales, obteniendo así una sustancia mixta cuyos componentes pueden ser escindidos mediante métodos físicos y/o químicos.
De acuerdo al modo de interacción de dichos componentes, las mezclas pueden ser de dos tipos:
Mezclas Heterogéneas. En ellas se puede observar, ya sea a simple vista o con aparatos de laboratorio, la presencia de los elementos mezcados, ya que se distribuyen de manera irregular, o en fases discernibles. Éstas mezclas pueden ser, a su vez, suspensiones (partículas físicas observables en el solvente) o coloides (las partículas físicas son tan diminutas que no son observables con facilidad, y se hallan en constante movimiento y choque).
Mezclas Homogéneas. Los elementos que constituyen estas mezclas se distribuyen de manera muy uniforme y no pueden ser discernidos a simple vista. Se las denomina a menudo disoluciones químicas o simplemente soluciones, ya que sus componentes (soluto y solvente) no son fácilmente separables.