Respuestas
Respuesta:
CONTENIDOS
1. Estados de agregación: sólidos, líquidos y gases
1.1. Propiedades comunes al estado de agregación
1.2. Dependencia de la agregación de la materia con presión y temperatura
1.3. Diferencia entre prototipos y no-prototipos
2. Comportamiento macroscópico de los gases
2.1. Fenómeno de difusión
2.2 Fenómenos de comprensión y expansión
2.3 Fenómenos de dilatación y contracción
3. Comportamiento macroscópico de sólidos y líquidos
3.1. Semejanzas y diferencias entre sólidos, líquidos y gases (fenómenos de difusión, compresión y dilatación)
3.2. Relación entre el comportamiento macroscópico y las propiedades comunes a cada estado
4. Cambios de estado de la materia: descripción macroscópica
4.1. Identificación de los diferentes cambios: fusión, solidificación, vaporización, condensación, sublimación y sublimación regresiva
4.2. Reversibilidad de los cambios de estado y permanencia de las sustancias
4.3. Temperaturas de cambio de estado: propiedad específica de las sustancias puras
5. Interpretación microscópica de la materia: Modelo Cinético-Particular
5.1. Presupuestos del Modelo Cinético-Particular
5.2. Interpretación microscópica de sólidos, líquidos y gases
6. Uso de analogías para analizar el nivel microscópico de los estados de agregación y cambios de estado de la materia
6.1. Análisis de semejanzas y diferencias entre el nivel microscópico y el análogo
6.1.1. Analogía del estado sólido: batallón militar
6.1.2. Analogía del estado líquido: pista de baile
6.1.3. Analogía del estado gaseoso: partido de fútbol
6.1.4. Analogía de cambios de estado: clase de educación física
7. Relación entre el nivel macro, micro y simbólico de la materia
7.1. Niveles de estudio de la materia
7.2. Análisis de nuevos fenómenos: el embudo que no cuela, la gota de aceite que flota y el líquido que sube por el tubo
7.2.1. Descripción, en términos de propiedades, de los estados de agregación
7.2.2. Interpretación desde el Modelo Cinético-Particular
7.2.3. Representación simbólica
7.3. Gráficas de cambio de estado
7.3.1. Identificación de puntos de fusión / congelación y ebullición / condensación
7.3.2. Relaciones calor, temperatura y energía interna en los diferentes tramos de la gráfica
7.3.3. Relaciones entre el movimiento, fuerzas de cohesión y separación de las partículas Te explicamos qué son los estados sólido, líquido y gaseoso y las propiedades que poseen. Además, sus características y ejemplos. Los estados de la materia describen la relación entre las partículas que la componen. Cuando hablamos de estados de agregación de la materia, se trata de las formas en que la materia puede presentarse, dependiendo de la relación que haya entre las partículas que la componen. Se conocen generalmente tres, también referidos como fases: el estado sólido, líquido y gaseoso.
Esta configuración determina propiedades físicas de la materia diferentes entre sí. Aunque las sustancias sean químicamente idénticas, las diferencias físicas son drásticas. Esto puedo observarse por ejemplo el agua líquida, en estado sólido (hielo) o en estado gaseoso (vapor).
También existen otros menos frecuentes. Entre ellos están el estado plasmático o los supersólidos, pero estas formas no se producen espontáneamente en la naturaleza, sino en laboratorios. estado solido:Los cuerpos sólidos son resistentes a la fragmentación. La materia en estado sólido presenta sus partículas muy unidas por fuerzas de atracción de gran intensidad. liquido: Por su gran fluidez, los líquidos pueden filtrarse por pequeños huecos. En el caso de los líquidos sus partículas siguen estando unidas mediante fuerzas de atracción, pero éstas son mucho más débiles y desordenadas que las de los sólidos. Por esa razón los líquidos no logran preservar una forma fija, ni estable, ni tienen tanta cohesión y resistencia. gaceoso: Los gases se expanden hasta ocupar la totalidad del espacio que los contiene. Las partículas de los gases se encuentran en un estado caótico de dispersión y de alejamiento tal, que se mantienen juntas con dificultad. La fuerza de atracción entre ellas es débil, por lo que los gases ocupan un volumen mucho mayor que los líquidos y los sólidos.
Explicación: