Question

realiza el enlace de la siguiente fórmula CH3OH
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Answer 1

En el compuesto NaF, formado por un metal y un halógeno, con mucha diferencia de electronegatividad entre ellos, los átomos se transforman en iones por una cesión-captación de electrones, y la fuerza de atracción electrostática entre las especies iónicas formadas, enlace iónico, es la que mantiene unidos los iones en la red cristalina del compuesto.
El compuesto CH4, formado por dos no metales, un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno, se unen compartiendo el carbono un par de electrones con cada uno de los átomos de hidrógeno, para así adquirir, ambos, configuración electrónica estable de gas noble. Este enlace por compartición de electrones es un enlace covalente.
En el compuesto CH3OH, el átomo de carbono se une, al igual que en el caso anterior, a tres átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, compartiendo con cada uno de ellos un par de electrones y conseguir, todos los átomos, configuración de gas noble. También el cuarto átomo de hidrógeno se une covalentemente al átomo de oxígeno, muy electronegativo y de pequeño radio, por lo que dicho enlace se encuentra muy polarizado.
b) En el metano, gas, sus moléculas se unen entre sí mediante débiles fuerzas de Van der Waals, por lo que, su punto de ebullición es extremadamente bajo.
En el metanol, líquido, debido a la polarización del enlace O – H, sus moléculas se unen unas a otras mediante un enlace por puente de hidrógeno, necesitándose aplicar más energía para pasarlas al estado gaseoso.
El fluoruro sódico, sólido, es un compuesto iónico en el que las intensas fuerzas atractivas entre sus iones, proporciona una gran estabilidad térmica al cristal, siendo muy elevado su punto de ebullición.
Luego, el orden de mayor a menor punto de ebullición es: NaF > CH3OH > CH4.
c) El metano, sustancia covalente apolar, es totalmente insoluble en agua.
En el metanol, con el enlace O – H muy polarizado, interaccionan sus moléculas con las del agua, también muy polarizadas, produciéndose la disolución del metanol.
En el compuesto fluoruro sódico, los iones del cristal interaccionan con los dipolos del agua rompiéndose la red cristalina, pasando los iones a la disolución hidratados, es decir, se rodean de moléculas de agua.
CUESTIÓN 3.- En un vaso de agua se pone cierta cantidad de una sal poco soluble, de fórmula
general AB3, y no se disuelve completamente. El producto de solubilidad de la sal es Kps:
3+
a) Deduce la expresión que relaciona la concentración molar de A , con el producto de
solubilidad de la sal.
b) Si se añade una cantidad de sal muy soluble CB2. Indica, razonadamente, la variación
que se produce en la solubilidad de la sal AB3.
–
c) Si B es el ión OH , ¿cómo influye la disminución del pH en la solubilidad del
compuesto?
Solución:
a) Al no disolverse el compuesto completamente, se establece el equilibrio de ionización:
AB3 ⇆ A3+ + 3 B−, de donde se deduce que, si la solubilidad de la sal en disolución es S moles · L−1, la solubilidad de los iones A3+ es S, y la de los iones B− es 3 · S.
Como en los equilibrios heterogéneos se considera constante la concentración molar del sólido, la constante del producto de solubilidad es:
Kps =[A3+]·[B−]3 =S·(3·S)3 =27·S4.
b) Al añadir al equilibrio de solubilidad de la sustancia cierta cantidad de sal muy soluble CB2, la
–
concentración de los iones B en la nueva disolución que se forma es la suma de la procedente de la
–
solubilidad del AB3 más la añadida, y como la concentración del ión B procedente de la solubilidad del