Question

1. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2 C 8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 250 g de C8H18 ?

2. Con respecto a la ecuación química siguiente:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Calcule las moles de oxígeno que se forman cuando se descomponen 10 moles de peróxido de hidrógeno (agua oxigenada).

3.Cuando el mineral sulfuro de plomo II (PbS) se quema en oxígeno, los productos son óxido de plomo II (PbO) y dióxido de azufre (SO2).
Calcular gramos de Oxígeno que se requieren para quemar 500 gramos de sulfuro de plomo II

PbS + O2 → PbO + SO2

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Primero debes pasar los 5 g de octano a moles con la ayuda del peso molecular:  

C: 8 * 12 = 96

H: 18 * 1.0079 = 18.14  

C8H18: 96 + 18.14 = 114.14 g/mol

5 g C8H18 * 1 mol C8H18 / 114.14 g C8H18 = 0.0438 moles de C8H18

Ahora nos ayudamos de la estequiometría de la reacción, con lo cual sabemos que se producirán 16 moles de CO2 por cada 2 moles de C8H18 que se quemen; osea una realción 2:16

0.0438 moles C8H18 * 16 moles CO2 / 2 moles C8H18 = 0.3504 moles CO2

Pasamos esos moles de CO2 a gramos con la ayuda del peso molecular:

C: 12

O: 2 * 16 = 32

CO2: 12 + 32 = 44 g/mol

0.3504 mol CO2 * 44 g CO2 / mol CO2 = 15.42 g CO2 producidos