Respuestas
Respuesta:Subniveles
s
s p
s p d
s p d f
Número de orbitales de cada tipo
1
1 3
1 3 5
1 3 5 7
Denominación de los orbitales
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
Número máximo de electrones en los orbitales
2
2 - 6
2 - 6 - 10
2 - 6 - 10 -14
Número máximo de electrones por nivel
2
8
18
32
Objetivos de las actividades
Que los alumnos:
estudien los niveles de energía de los electrones en un átomo y los números cuánticos que se le asignan a cada uno de ellos;
comprendan el papel que juega el spin, una magnitud exclusiva de la Física cuántica, en la distribución de electrones en los distintos niveles de un átomo.
Explicación: Sobre la base de lo aprendido, completen el siguiente ejercicio. Para eso, impriman las siguientes oraciones e indiquen si son verdaderas o falsas. Expliquen por qué en cada caso.
La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales.
Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía decreciente hasta completarlos.
El orbital que tiene forma esférica es el s.
En un orbital existe una probabilidad del 100% de encontrar un electrón.
Órbita y orbital son sinónimos.
Un orbital atómico puede tener un máximo de dos electrones y sus espines deben estar alineados.
El subnivel 2p consta de tres orbitales: 2px, 2py y 2pz.
Cada orbital p tiene dos lóbulos orientados en los ejes x, y y z.
Respuesta:
En el nivel 1 caben 2 electrones, en el nivel 2 caben 8 electrones, en el nivel 3 caben 18 electrones, en el nivel 4 caben 32 electrones, en el nivel 5 caben 50 electrones,en el nivel 6 caben 72 electrones y en el nivel 7 caben 98 electrones
Explicación:
Regalame corona xfavor