Question

aAYUDAaaaaaaaaaaaaaaaaa:(

Answer 1

Primero hay que revisar que la ecuación química esté realmente balanceada, nunca hay que confiarse de los ejercicios. En este caso sí está balanceada.

Se procede a realizar una relación estequiométrica con los coeficientes de la reacción y los moles del problema:


1 mol de N2 necesita 3 moles de H2 para producir 2 moles de NH3

Si tenemos 12 moles de N2 y 12 moles de H2, se puede observar que nos sobra moles de N2 para poder reaccionar con todos los moles de H2

Si necesitamos el triple de H2 para consumir 1 mol de N2 (1x3 = 3 moles de H2)

Con 12 moles de H2 sólo se consumen 4 moles de N2 (4x3= 12 moles de H2). El reactivo en exceso es el N2 y el reactivo limitante es el H2.

Bajo esa premisa, podemos resolver el problema con una pequeña relación usando cualquiera de los dos reactivos. En este caso usaré el N2 porque con 1 mol de N2 se produce el doble de NH3, entonces con 4 moles de N2 se producen 8 moles de NH3.

Se producen 8 moles de amoníaco (producto).