Question

Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de bromo (Z = 35) en su estado fundamental? *
1 punto
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10 4p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2d10 4p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

Answer 1

La respuesta es la primera configuración electrónica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 5p5

Se comprueba, sumando todos los electrones (el número después de la letra en este caso) de cada orbital (la letra entre los dos números). A “s” le corresponden 2 electrones, a “p” 6 electrones, a “d” 10 electrones y a “f” 14 electrones. La tercera configuración no puede ser debido a que, el nivel energético (el número a la izquierda de la letra) siguiente es 3, no 2; la tercera configuración no es la respuesta porque para pasar a 4s2, se debe llenar los orbitales “p”, es decir, debe ser 3p6, no 3p5; y la última configuración no puede ser porque sumando todos los electrones da como resultado 36, cuando debe ser 35 en su estado fundamental.

Answer 2

La configuración electrónica que corresponde al átomo de Bromo es:  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Configuración electrónica

La configuración electrónica de un átomo, es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía. Con la configuración electrónica podemos determinar:

• El periodo en el que se encuentra el elemento.
• El grupo del que hace parte el elemento.
• Los electrones apareados y desapareados.
• La cantidad de niveles de energía.
• Los tipos de subniveles de energía.
• Los electrones de valencia de un átomo.

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