Se calienta 150 g de una aleación hasta 560°C. A continuación, se coloca en 400 g de agua a 10°C, dentro de un calorímetro de aluminio (c = 0,22 cal/g°C) de 200 g. La temperatura final de la mezcla es 60°C. calcule el calor específico de la aleación. ES PARA HOY CON RESOLUCION POR FAVOR
Respuestas
Q = m.c - A+
Q = ?
M1 = 150g aleación
T1 = 560 c°
H2o = 400g
T2 = 10 c°
C = 0,22 cal/gC
Q = 150g . 0,22.(T2-T1)
Q = 150g . 0,22 cal/g.c
Q = 33 gramos Cal. cal/g.c ( 10C- 560 c°)
Q = -18150 calorías
Respuesta:
El calor específico de la aleación son -18150 calorías
Para una aleación que se calienta y luego se coloca en agua dentro de un calorímetro, hasta determinar valor de temperatura final, se calcula que su calor especifico es 0,296 cal/ g °C.
¿Cómo se determina el calor especifico de la aleación?
El calor cedido por la aleación (Qa) es igual a la suma del calor absorbido por el agua (Q1) y el calor absorbido por el calorímetro (Q2).
Calor cedido por la aleación
Qa = m × Ce × ΔT
Qa = 150 g × Ce × ( 60 °C - 560 °C )
Qa = - 75000 Ce
Calor absorbido por el agua
Calor especifico del agua = 1 cal/ g °C
Q1 = 400 g × 1 cal/ g °C × ( 60 °C - 10 °C )
Q1 = 20.000 cal
Calor absorbido por el calorímetro
Calor especifico del aluminio = 0,22 cal/ g °C
Q2 = 200 g × 0,22 cal/ g °C × ( 60 °C - 10 °C )
Q2 = 2200 cal
Se tiene que:
- Qa = Q1 + Q2
75000 Ce = 20000 + 2200
Ce = 0,296 cal/ g °C
Más ejercicios relacionados a calorimetría en:
https://brainly.lat/tarea/62774186
#SPJ2
