Question

Calcular la densidad de 4.3 moles de H2SO4 (98gr), diluido en 500 ml de H2O.

Answer 1

Tarea:

Calcular la densidad de 4.3 moles de H₂SO₄ (98g), diluido en 500 ml de H₂O

Explicación:

Para desarrollar tenemos que saber la fórmula de la densidad:

⇒ $\boxed{\mathrm{\rho=\dfrac{m}{v}}}$

Donde:

• ρ : densidad
• m : masa
• v : volumen

Y tenemos como dato que el volumen es 500 ml y la masa 4.3 mol, aparte también nos dan que H₂SO₄ = 98 g

Pero como se sabe para desarrollar tenemos que pasar de moles a gramos

→ 4.3 mol a g

Empleamos el peso de la fórmula del componente químico y el mol

m = 4.3 mol × 98 g/mol

• Eliminamos los moles

m = 4.3 × 98 g

• Multiplicamos

$\boxed{\mathrm{m = 421.4 \ g}}$               ← Resultado del dato

Dato:

masa : 421.4 g

volumen : 500 ml

Ahora sí, ya tenemos todos los datos suficientes, desarrollemos

Resolución:

$\mathrm{\rho=\dfrac{m}{v}}$

• Reemplazamos por los datos

$\mathrm{\rho=\dfrac{421.4 \ g}{500 \ ml}}$

• Dividimos

$\boxed{\boxed{\mathrm{\rho=0.84 \ g/ml}}}$             ← Resultado Final

DiamondG