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Respuesta:
Los átomos son demasiado pequeños para observarse o pesarse por separados. En la práctica hay
un gran número de átomos y es deseable contar con alguna unidad que represente un número
particular de ellos. Así pues, utilizamos una unidad denominada MOL, que es 6,023 x 1023
unidades fórmula de la sustancia de que se trate, porque los átomos y las moléculas son muy
pequeños. El número 6,023 x 1023 se llama NÚMERO DE AVOGADRO, en honor de Amadeo
Avogadro. Los átomos, iones y moléculas tienen masas definidas, por ello un mol especifica un
cierto número de unidades fórmula de la sustancia y también es un PESO DETERMINADO (PESO
ATÓMICO O PESO MOLECULAR) de ella.
PESO ATÓMICO: Se puede definir como la masa en gramos de un mol de átomos. En términos
más específicos, el peso atómico es el peso total de las masas de los isótopos naturales del
elemento. Los isótopos son átomos del mismo elemento, pero contienen distinto número de
neutrones en su núcleo. En una escala arbitraria, la de unidades de masa atómica (uma), el peso
atómico del hidrógeno, H, es 1.0080 uma; el del sodio, Na, 22.98977 uma y el del magnesio, Mg,
es 24.305 uma. Esto quiere decir que los átomos de sodio pesan alrededor de 23 veces