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Dada la reacción: 4 HCl + MnO2 ---------> Cl2 + MnCl2 + 2 H2O, calcule la masa de dióxido de manganeso
que se necesita para obtener 2,5 litros de cloro medidos a 0,758 atm y 17 ºC, si el rendimiento del proceso
es del 80%.
C-02 - Se tratan 200 g de carbonato de calcio del 80% de pureza con una disolución 4 Molar de ácido clorhídrico.
Calcular: a) El volumen de esta disolución de H Cl que se necesita para completar la reacción. B)
Volumen de dióxido de carbono desprendido, medido a 15ºC y 750 mm Hg de presión, sabiendo 1ue se
obtienen, además, cloruro de calcio y agua
C-03 - ¿Cuántos gr de MnO2 puro, y cuántos ml de ácido clorhídrico de 36 % de riqueza en HCl y densidad 1'19
gr/cm3
serán necesarios para preparar 1 litro de cloro gaseoso medido en C.N.?. La reacción química (SIN
AJUSTAR) que tiene lugar es: MnO2 + HCl -----→ MnCl2 + H2O + Cl2 .
C-04 (*) - Calcúlese el contenido, en tanto por ciento de carburo cálcico puro, de un producto comercial que,
tratado con agua, desprende 300 L. de acetileno por kilogramo, medidos en condiciones normales ¿Qué
cantidad de hidróxido de calcio se obtendrá?.
C-05 - El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción MnO 2 + 4 HCl ==> MnCl 2 + 2 H2O + Cl2 Calcule: a)
La cantidad de reactivos necesarios para obtener 100 litros de cloro medidos a 15ºC y 720 mmHg. b) El
volumen de ácido clorhídrico 0,6 M que habrá que utilizar.
C-06 - Cuando se calienta en un horno de piedra caliza (básicamente carbonato de calcio), ésta se descompone
para dar óxido de calcio y dióxido de carbono. Si la conversión es del 75%, se desea saber: a) La
composición, en porcentaje en masa, del sólido que se extrae del horno; b) La masa de dióxido de
carbono que se desprende por Kg de piedra caliza.
C-07 (*) -El apagado de la cal viva (Óxido de calcio) consiste en la reacción: CaO (s) + H 2 O (l) —> Ca(OH) 2 (s) . .
Calcular la entalpía de esta reacción conocidas las entalpías de formación del Óxido de calcio sólido, agua
líquida e Hidróxido de sodio sólido, que son, respectivamente: - 152,0 ; - 68,52 y - 223,9 Kcal/mol. ¿Qué
cantidad de cal apagada (Hidróxido de calcio) y qué cantidad de calor se desprende cuando se apaga 1
Kg de cal viva?
C-08 (*) - El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido
de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso. A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar. B) Si el
hidrógeno y el cloro se recogen separados al 8 atm y 20ºC, ¿Qué volumen de cada uno puede obtenerse
a partir de 1,5 Kg de cloruro de sodio del 90% de riqueza? C) Si se recogieran ambos gases en un
recipiente de 15 litros a 25ºC, ¿Cuales serían la presión parcial de cada gas en ese recipiente y cual sería
la presión total?
C-09 (*) - Una gasolina de 100 octanos contiene 1, 00 mL de tetraetil -plomo Pb(C2 H5 ) 4 por litro. Sabiendo que la
densidad relativa de éste antidetonante vale 1, 66 g/mL, que se le obtiene por reacción entre el cloruro de
etilo (C2H5Cl) y una aleación sodio-plomo (PbNa 4 )¿Cuantos gramos de cloruro de etilo se necesitarán
para obtener suficiente tetraetil~plomo para un litro de gasolina?
C-10 (*) - Una muestra de una aleación de aluminio y cobre (II), de un gramo de peso, fue disuelta en un ácido; la
disolución resultante fue saturada de ácido sulfhídrico, posteriormente filtrada y el precipitado negro de
sulfuro de cobre una vez seco pesó 95,5 mg. ¿Cual será el tanto por ciento de cobre en esa aleación?
C-11 (*) - La hidrazina líquida (N 2 H 2 ) se obtiene a escala industrial haciendo reaccionar amoniaco con cloro y
solución de hidróxido sódico. Teniendo en cuenta que como productos de reacción se obtienen también
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