quien sepa rresolverlo bién le doy coronita porfavor si no sabe no responda
Respuestas
Respuesta:
Expl1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2
Datos Fórmula Calcular:
V1= 80 cm3 P1.V1 = P2.V2 El volumen # 2
P1= 750 mm de Hg
P2= 1,2 atm
Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.
Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:
V2 = 68.5cm3
Ley de Gay - Lussac
V1/T1 = V2 / T2
V1 = 200 cm3 = 200 mL = 0.200 L
T1 = 20 + 273 = 293.15 K
V2 = ¿?
T2 = 90 + 273.15 = 363.15 K
V2 = (0.200 L x 363.15 K) / 293.15 K
V2 = 0.248 L
Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25º C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200º C.
Como el volumen y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Gay-Lussac:
La presión la podemos expresar en mm Hg y, la que calculemos, vendrá expresada igualmente en mm Hg, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.
Datos Fórmula Calcular
P1= 790 mm de Hg La presión 2
T1= 25° C