Respuestas
Respuesta:
Porcentaje (%)
Volumétricamente (V/V)
Molaridad (M)
Molalidad (m)
Normalidad (N)
Explicación: Una de las características que hay que definir de una solución es su concentración, es decir, determinar la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de solvente; esta relación puede expresarse en términos gravimétricos (en peso) o volumétricos y hay varias formas de hacerlo.
Respuesta:Una de las características que hay que definir de una solución es su concentración, es decir, determinar la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de solvente; esta relación puede expresarse en términos gravimétricos (en peso) o volumétricos y hay varias formas de hacerlo.
Porcentaje (%)
Expresado gravimétricamente (P/P), establece el peso que hay de soluto, con respecto al peso que se requiere de solvente, para ajustar un peso de 100; en una solución acuosa de NaCl al 10%, por peso, habrán 10 g de NaCl disueltos en 90 gramos de agua, por cada 100 g de solución.
Volumétricamente (V/V), es el método más empleado para hacer soluciones con sustancias líquidas, ya que es más fácil medir sus volúmenes que sus pesos; en este caso, el porcentaje indica el volumen de soluto que hay en 100 volúmenes de solución; por ejemplo, en una solución acuosa de isopropanol al 10% hay 10 mL de alcohol por cada 100 mL de solución.
Molaridad (M)
Determina la concentración como el número de moles de soluto que hay en un litro de solución; en una solución acuosa 1 M de NaCl hay 1 mol de NaCl por litro de solución, es decir, hay 58.44 g de sal en un litro de solución; también puede decirse que en ese litro de solución se encuentran disueltos 6.02 x 1023 moléculas de NaCl o 6.02 x 1023 iones de Na+ y 6.02 x 1023 iones de Cl-.
Molalidad (m)
Determina la concentración como el número de moles de soluto que hay disueltas en un kilogramo de solvente. En una solución acuosa 1 m de NaCl hay 1 mol (58.44 g) de NaCl disuelta en 1 kg de agua que es el solvente.
Normalidad (N)
Indica los equivalentes de soluto que hay disueltos en un litro de solución; una solución acuosa 1 N de NaCl tendrá 1 equivalente (58.44 g) de sal disuelto en 1 L de solución. Una solución acuosa 1 N de CaCl2 tiene 1 equivalente (110.98 g ¸ 2 = 55.49 g) de cloruro por cada litro de solución.
LOS COLOIDES DEL SUELO
Una partícula coloidal es aquella que posee un tamaño menor de 0.001 mm de diámetro (1000 nm), dimensiones responsables de la alta superficie específica que las caracteriza; poseen, además, carga eléctrica que les confiere una alta reactividad química
LA CARGA PERMANENTE
La carga permanente es aquella carga que está presente siempre en el coloide, sin importar las condiciones del medio en el cual se encuentre, debido a que dicha carga la adquiere durante su proceso de formación.
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