Question

Un tanque de helio gaseoso tiene un volumen de 12 L y una presión de 260 lb/pulg2. ¿Cuál sería el volumen de este gas a 1
atm (14.7 lb/pulg2)? Considera que la temperatura es constante.

Answer 1

Respuesta:

V2 = 212.4 L de gas Helio

Explicación:

Un tanque de helio gaseoso tiene un volumen de 12 L y una presión de 260 lb/pulg2. ¿Cuál sería el volumen de este gas a 1 atm (14.7 lb/pulg2)? Considera que la temperatura es constante

aplicar la Ley de Boyle

V1 x P1 = V2 x P2

datos:

V1 = 12 L

P1 = 260 lb/pulg2 = 17.7 atm

V2 = ¿?

P2 = 1 atm

Calcular V2

V2 =  P1 · V1

           P2

V2 = 17.7 atm  ·  12 L

                1 atm

V2 = 212.4 L de gas Helio

Answer 2

Respuesta:

V= 212.244 L

Explicación:

Convierte primero lb/pulg2 a atm entonces tenemos 260 lb/pulg2 a atm es 17.687 atm ahora aplicamos la formula de P1*V1=P2*V2, despejamos V2 y queda P1*V1/P2... sustituimos (17.687 atm)(12 L)/ 1 atm= 212.244 L