Si el número cuántico secundario (ℓ) toma valor igual a 3, ¿qué valor no puede tomar el número cuántico magnético (mℓ)? *
0
+2
+4
-1
¿Cuántos orbitales llenos habrán en el subnivel “5d⁸”? *
2
3
5
4
Indicar qué representación cuántica no es correcta: *
4, 2, -3, +1/2
5, 0, 0, -1/2
6, 1, +1, +1/2
3, 2, -1, -1/2
Determine qué subnivel no existe: *
1p
5f
4d
3s
cristal1501pafre0:
alguien sabe las claves de geometria?
28
jrchq2601 avatar
25 en la de 2 triángulos
jrchq2601 avatar
20
jrchq2601 avatar
120
28
25 en la de 2 triángulos
20
120
Respuestas
Respuesta dada por:
12
Respuesta:
Explicación:
+4 / 3 / 4,2,-3,+½ / 1p
Espero que les ayude :)
28
25 en la de 2 triángulos
20
120
Respuesta dada por:
5
Respuesta:
¿Cuántos orbitales llenos habrán en el subnivel “5d⁸”?
3
Indicar qué representación cuántica no es correcta:
4, 2, -3, +1/2
Si el número cuántico secundario (ℓ) toma valor igual a 3, ¿qué valor no puede tomar el número cuántico magnético (mℓ)?
+4
Determine qué subnivel no existe:
1p
Explicación:
todo química
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