Question

El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas: Na(s) + H2O(l) NaOH(aq) + H2(g) 5.
Calcular la masa de NaOH producida si 10,0 g de sodio reaccionan con 0,4861 moles de agua.

Answer 1

Respuesta:

2 Na(s) + 2 H2O(l) →NaOH(aq) + H2(g)

1. calcular moles a partir de los gramos

mol Na = 10 g / 23 g/mol = 0.434

mol H2O = 8.75 g/18 g/mol = 0.486

2. calcular moles a partir de la ecuacion:

mol NaOH = 0.434 mol Na x 1 mol NaOH

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2 mol Na

mol NaOH = 0.217

mol NaOH = 0.486 mol H2O x 1 mol NaOH

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2 mol H2O

mol NaOH = 0.243

REACTIVO LIMITANTE: Na (produce 0.217 mol )

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

10.0 g Na

8.75 g H2O

2 Na(s) + 2 H2O(l) = 2NaOH(aq) + H2(g)

46 g         36 g            80 g           2 g

10.0 g Na * 36 g H2O/ 46 g Na

= 7.826 g H2O

8.75 g H2O * 46 g Na/ 36 g H2O

= 11.18 g Na

=0.217mol (40u) = 8,68g