Se tiene 0.743g de un gas desconocido que se encuentra a 13 °C, una presión de 228 mmHg y
contenido en un recipiente de 500 ml. Calcule la densidad del gas.
URGENTE POR FAVORRR
Respuestas
Respuesta:
1,485 g/L
Explicación:
1. Se identifican los datos y se hace conversión de unidades, entonces sería así:
m=0,743g T= 13°C a kelvin sería 13+273=286k P= 228mmHg a atm que sería 228/760=0,3atm V=500ml a L sería= 0,5L R= 0,082
2. Para poder calcular la densidad, se necesita el peso molecular (PM) del gas, para ello utilizamos la siguiente fórmula:
PM= R*T*m/P*V
PM= (0,082L*atm/mol*K)(286k)(0,743g)/(0,3atm)(0,5L)
PM= 17,424/0,15= 116,16 g/mol
3. Ya con PM, podemos aplicar la fórmula para hallar la densidad, de la siguiente manera:
d= PM*P/R*T
d= (116,16 g/mol)(0,3atm)/(0,082L*atm/mol*K)(286k)
d= 34,848/23,452= 1,485g/L
De esta forma, la densidad del gas es de 1,485g/L
(Para este procedimiento utilicé solo 3 cifras decimales, puedes usarlas todas si deseas)
Espero que haya sido de ayuda.