Question

Se tienen 5 cm3 de aire encerrado en una jeringa, siendo p = 760 mmHg. Para reducir el volumen que ocupa el gas se ejerce presión, manteniendo constante la temperatura. Calcula qué presión habrá que ejercer sobre el émbolo de la jeringa para que el volumen sea una décima parte menor que el inicial.

Answer 1

¡Hola!

Tema: Gases.

Valor a calcular: Presión.

Empezamos por convertir cm³ a m³:

m³ = cm³ / 1000000

m³ = 5 / 10000000

m³ = 0.000005

Convertimos mmHg a Pa:

Pa = mmHg * 133

Pa = 760 mmHg * 133

Pa = 101325

Puesto que se nos menciona que el volúmen a mantener, es 1/10 parte menos que el inicial, este equivale a:

V = Vi - (Vi / 10)

V = 0.000005 m³ - (0.000005 m³ / 10)

V = 0.000005 m³ - 0.0000005 m³

V = 4,5e-6 m³

Ya que, se nos menciona que temperatura tiene un valor constante, aplicamos LEY DE BOYLE:

"Si la temperatura es constante, la presión es directamente proporcional al volumen que este ocupa", es decir:

                                                       $\boxed{\boxed{\bold{P= V } } }$                

Donde:

$\sqrt{$ P$_1$ = Presión uno = 760 mmHg

$\sqrt{$ P$_2$ = Presión dos = ¿?

$\sqrt{$ V$_1$ = Volumen uno = 0,000005 m³

$\sqrt{$ V$_2$ = Volumen dos = 0,0000045 m³

Puesto que se nos pide calcular la presión dos, despejamos fórmula para calcular el valor deseado:

$\boxed{\boxed{\bold{P_2= (P_1 *V_1)/ V_2 } } }$

$\bold{P_2= (101325Pa *0,000005 m^{3} )/ 0,0000045 m^{3}}$

$\bold{P_2= (0,506625 Pa)/ 0,0000045m^{3} }$

$\bold{P_2=112583,33 Pa }$

Resultado:

La presión a ejercer debe ser de 112583,33 Pascales (Pa).