Question

En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?

Answer 1

v1= 16,4 lt
v2= 22 lt
p1=1 atm
p2=0,8 atm
t1= 47°c + 273= 320° k
t2=?

v1 x p1 x t2 = v2 x p2 x t1
16,4 lt x 1 atm x t2=22lt x 0,8 atm x 320° k
16,4 lt*atm x t2= 5632 lt* atm * °k
 
t2= $\frac{5632 lt* atm* °k}{16,4 lt*atm}$

t2= 343,41 °k

los pase a kelvin porque cuando se hace con gases solo debe hacerse en la temperatura emmm oficial osea kelvin. 

R/=la temperatura final del sistema es de 343,42° k

Answer 2

Respuesta: v1= 16,4 lt

v2= 22 lt

p1=1 atm

p2=0,8 atm

t1= 47°c + 273= 320° k

t2=?

v1 x p1 x t2 = v2 x p2 x t1

16,4 lt x 1 atm x t2=22lt x 0,8 atm x 320° k

16,4 lt*atm x t2= 5632 lt* atm * °k

 

t2=  

t2= 343,41 °k

Explicación: