3 H2 + 2C C2H6
Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para
producir 15 g de C2H6 se necesitan:
A. 24 g de Carbono
B. 6 g de Hidrogeno
C. 12 g de Carbono
D. 3 g de Hidrogeno
Respuestas
Respuesta:
1. Dados los siguientes pares de elementos: Ca y Ca; Br y Br; H y H; Ar y
Ar; Ca y Br; H y Br; H y Ar.
a) Escribe la configuración electrónica de los elementos que los forman,
indicando su posición en la tabla periódica, sabiendo que sus números
atómicos son: H (Z=1); Ar (Z=18); Ca (Z=20); Br (Z=35).
b) ¿Son posibles todas las agrupaciones señaladas? Indica para las que si
lo sean el tipo de enlace que formarán.
c) ¿Cuáles se puede predecir que se encontrarán en estado sólido a temperatura ambiente? ¿Alguno conducirá la corriente eléctrica?.
d) ¿Serán polares o apolares? (Sólo para las moléculas covalentes).
Razona las respuestas.
2. Se tienen tres disoluciones A, B y C de ácido sulfúrico (H2SO4) de diferentes concentraciones. Calcula la masa de ácido sulfúrico contenido
en tres casos:
a) En un volumen de 350 ml de la disolución A, si tiene una concentración
de 0,4 M.
b) En 45 g de la disolución B si tiene una concentración del 15 % en masa.
c) En un volumen de 500 ml de la disolución C, si tiene una concentración
del 3% en masa y una densidad de 1,15 g/ml.
Datos: Masas atómicas H =1; S = 32; O =16
3. En la combustión del metano se desprende energía en forma de calor,
emitiendo 890 kJ por cada mol, según la reacción:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
Determina:
a) El poder calorífico de un kilogramo de metano.
b) El volumen de aire medido en condiciones normales, que se consumirá
al quemar 150 g de metano.
c) La masa de dióxido de carbono que se producirá en esa combustión.
Explicación: