Question

Cuando se colocaron 20.0 g de Mg en un vaso de precipitados con ácido clorhídrico, una
vigorosa reacción produjo hidrógeno gaseoso, cloruro de magnesio y calor suficiente para
calentar el vaso. El Mg metálico reaccionó totalmente con un exceso del ácido.
a) Escriba una ecuación química balanceada de la reacción
b) ¿Cuántos moles de H2 se formaron?
c) ¿Cuántos gramos de HCl se consumieron durante la reacción?​

Answer 1

Respuesta:

Cuando se colocaron 20.0 g de Mg en un vaso de precipitados

con ácido clorhídrico, una vigorosa reacción produjo

hidrógeno gaseoso, cloruro de magnesio y calor suficiente

para calentar el vaso. El Mg metálico reaccionó totalmente

con un exceso del ácido.

a. Escribe una ecuación química balanceada de la reacción.

La ecuación balanceada queda: 2Mg+2HCl------>H$2$+2MgCl

b. ¿Cuántos moles de H2(g) se formaron?

$20.0 g Mg\frac{1 molMG}{24 g MG} :0.83 mol de Mg\frac{1 mol de HCl}{2 mol de Mg} : 0.41 mol de H_2$

c. ¿Cuántos gramos de HCl se consumieron durante la

reacción?

$20.0g de Mg\frac{1 mol de Mg}{24 g. de Mg} :$  0.83 mol de Mg$0.83 mol de Mg\frac{2 mol de HCl}{2 mol de Mg} :$ 0.83 mol de HCl$0.83 mol de HCl\frac{36 g de HCl}{1 mol de HCl}: 29.88 g de HCl$

Explicación: