Question

1-Es la capacidad de un átomo para atraer los electrones de valencia de otro más cercano, para formar un enlace químico. *

-Radio atómico
-Electronegatividad
-Energía de ionización
-Energía

2-La diferencia que existe entre la sal PbCl4 y la sal PbCl2 es que:

-Los átomos de plomo tienen diferente número de electrones.
-El número de neutrones en los átomos del plomo no es igual.
-La masa de los átomos de cloro en cada una de las sales es distinta.
-El número de protones en los átomos de plomo es diferente.

3-Un número de oxidación del átomo es: *
-El número de electrones que un átomo puede perder.
-El número de electrones que un átomo puede ganar.
-La carga total de un átomo.
-La carga total de un ion.

4-Método de separación que consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de sus componentes y dejarla hervir hasta que se evapore totalmente; desde luego se debe controlar su temperatura, mientras que los otros componentes quedan en el envase. *

-Destilación
-Sublimación
-Decantación
-Calentamiento

5-Los electrones de valencia son los que participan en la formación de los enlaces químicos.¿Cuántos electrones de valencia tiene el cloro, si observamos su configuración electrónica:1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^5? *

-7
-2
-8
-17

6-Identifica la sustancia cuyo nombre y fórmula están correctamente escritos. *

-NaNO2 (nitrato de sodio)
-FeS (sulfito de hierro II)
-FeCl3 (cloruro de hierro III)
-CaN2 (nitrito de calcio)

7-Selecciona la respuesta correcta que describa la siguiente fórmula de la relación entre la materia y la energía: E = mc^2 *

-La materia se destruye al transformarse totalmente en energía.
-La energía y la materia no son intercambiables.
-La materia no absorbe gran cantidad de energía.
-La materia y la energía son intercambiables entre sí.

8-¿Qué indica el número cuántico “m”? *

-La orientación espacial de los orbitales contenidos en los subniveles energéticos.
-El nivel energético en el que se localiza un electrón.
-El campo eléctrico generado por el electrón al girar sobre su propio eje.
-La forma de la nube electrónica.

9- Indica el elemento cuya configuración electrónica es 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5 *

-Ge
-Br
-Te^2+
-Ga

10-El ácido sulfúrico es el principal componente de la lluvia ácida. ¿Cuál es la fórmula química de este compuesto? *

-H2SO4
-H2S
-H2SO3
-H3PO4
-H3PO

11-Se le considera el descubridor del electrón. *

-Thomson
-Pauli
-Bohr
-Rutherford

12-¿Cuáles son los conceptos que se manejan en la aplicación de la ley de Richter-Wentzel? *

-Peso equivalente
-Cálculo de moles
-Peso atómico
-Peso molecular

13-Es el estado de agregación de la materia en el cual las moléculas tienen una fuerza de cohesión no muy grande y sus moléculas tienen fluidez o facilidad de moverse. *

-Solido
-Liquido
-Gas
-Plasma

14-¿Cómo está formada y unida una mezcla?

-Físicamente, sus componentes no conservan sus propiedades individuales.
-Su composición es variable y sus componentes se pueden separar por métodos físicos.
-Químicamente, sus componentes conservan sus propiedades individuales.
-Sus componentes se pueden separar por métodos químicos.

15-¿Cuáles son los productos de una reacción de combustión? *

-CO2+ H2O + energía
-CO2+ H2O+ O2
-CO2 + O2
-CO2 + H2O2 + energía

16-¿Cuál es la condición para que se forme un enlace covalente entre dos átomos? *

-Que la diferencia de electronegatividad entre ellos sea grande.
-Que uno de los átomos ceda un par de electrones.
-Que ambos átomos correspondan a elementos diferentes.
-Que los dos átomos comparten uno o más electrones.

17-Los elementos He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn son considerados como: *

-Metales
-Gases tóxicos
-Radiactivos
-Gases nobles

18-Si encendemos una vela, en la flama se verifica un cambio (1)_______ y al fundirse la parafina de la vela cercana a la flama se produce un cambio (2)__________. *

-1 físico 2 químico
-1 físico 2 físico
-1 químico 2 físico
-1 químico 2 químico

Answer 1

1. La electronegatividad

3. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

5. El número de electrones de velencia es 7

6.
NaNO2 (nitrato de sodio) es (nitrito de sodio)

FeS (sulfito de hierro II) es (Sulfuro de hierro II)

FeCl3 (cloruro de hierro III) es (cloruro de hierro III) .... Esta es la que está bien!

Ca(NO2)2 / nitrito de calcio

10. H2SO4

11. Thomson

12. Ley de las proporciones equivalentes