Question

Determina la fórmula Mínima de los siguientes compuestos: HNO3, C2H6,
C6,H12,O6,

Answer 1

Respuesta:

a. FE: HNO3

b. FE = CH3

c. FE: CH2O

Explicación:

Determina la fórmula Mínima de los siguientes compuestos:

HNO3, C2H6, C6H12O6

a. HNO3:

H: 1 x 1 = 1 g/mol

N: 1 x 14 = 14 g/mol

O: 3 x 16 = 48 g/mol

        Mm = 63 g/mol

1. Calcular %  en masa de cada elemento

H:

63 g ----- 100 %

 1 g ------   x

X = 1.587 % H

N:

63 g ----- 100 %

14 g ------   x

X = 22.22 % N

O:

63 g ----- 100 %

48 g ------   x

X = 76.19 % O

2. Calcular moles de cada elemento

n H:  1.587 g / 1 g/mol = 1.587 mol

n N: 22.22 g / 14 g/mol = 1.587 mol

n O: 76.19 g / 16 g/mol = 4.761 mol

3. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

H: 1.587 mol / 1.587 mol = 1

N: 1.587 mol / 1.587 mol = 1

O: 4.761 mol / 1.587 mol = 3

4. FE: HNO3

b: C2H6

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 6 x 1 = 6 g/mol

    Mm = 30 g/mol

1. Calcular %  en masa de cada elemento

C:

30 g ----- 100 %

 24 g ------   x

x = 80 % C

H:

30 g ----- 100 %

 6 g ------   x

x = 20 % H

2. Calcular moles de cada elemento

n C: 80g / 12 g/mol = 6.66 mol

n H: 20 g / 1 g/mol = 20 mol

3. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 6.66  mol / 6.66 mol = 1

H: 20 mol / 6.66 mol = 3

4. FE: C2H6

c. C6H12O6

C: 6 x 12 = 72 g/mol

H: 12 x 1 = 12 g/mol

O: 6 x 16 = 96 g/mol

       Mm = 180 g/mol

1. Calcular %  en masa de cada elemento

C:

180 g ----- 100 %

72 g ------   x

x = 40 % C

H:

180 g ----- 100 %

  12 g ------   x

x = 6.66 % H

O:

180 g ----- 100 %

96 g ------   x

X = 53.33 % O

2. Calcular moles de cada elemento

n C:  40 g / 12 g/mol = 3.33 mol

n H: 6.66 g / 1 g/mol = 6.66 mol

n O: 53.33 g / 16 g/mol = 3.33 mol

3. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H: 6.66 mol / 3.33 mol = 2

O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

4. FE: CH2O

Answer 2

Respuesta:

Respuesta:

a. FE: HNO3

b. FE = CH3

c. FE: CH2O

Explicación:

Determina la fórmula Mínima de los siguientes compuestos:

HNO3, C2H6, C6H12O6

a. HNO3:

H: 1 x 1 = 1 g/mol

N: 1 x 14 = 14 g/mol

O: 3 x 16 = 48 g/mol

       Mm = 63 g/mol

1. Calcular %  en masa de cada elemento

H:

63 g ----- 100 %

1 g ------   x

X = 1.587 % H

N:

63 g ----- 100 %

14 g ------   x

X = 22.22 % N

O:

63 g ----- 100 %

48 g ------   x

X = 76.19 % O

2. Calcular moles de cada elemento

n H:  1.587 g / 1 g/mol = 1.587 mol

n N: 22.22 g / 14 g/mol = 1.587 mol

n O: 76.19 g / 16 g/mol = 4.761 mol

3. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

H: 1.587 mol / 1.587 mol = 1

N: 1.587 mol / 1.587 mol = 1

O: 4.761 mol / 1.587 mol = 3

4. FE: HNO3

b: C2H6

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 6 x 1 = 6 g/mol

   Mm = 30 g/mol

1. Calcular %  en masa de cada elemento

C:

30 g ----- 100 %

24 g ------   x

x = 80 % C

H:

30 g ----- 100 %

6 g ------   x

x = 20 % H

2. Calcular moles de cada elemento

n C: 80g / 12 g/mol = 6.66 mol

n H: 20 g / 1 g/mol = 20 mol

3. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 6.66  mol / 6.66 mol = 1

H: 20 mol / 6.66 mol = 3

4. FE: C2H6

c. C6H12O6

C: 6 x 12 = 72 g/mol

H: 12 x 1 = 12 g/mol

O: 6 x 16 = 96 g/mol

      Mm = 180 g/mol

1. Calcular %  en masa de cada elemento

C:

180 g ----- 100 %

72 g ------   x

x = 40 % C

H:

180 g ----- 100 %

 12 g ------   x

x = 6.66 % H

O:

180 g ----- 100 %

96 g ------   x

X = 53.33 % O

2. Calcular moles de cada elemento

n C:  40 g / 12 g/mol = 3.33 mol

n H: 6.66 g / 1 g/mol = 6.66 mol

n O: 53.33 g / 16 g/mol = 3.33 mol

3. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H: 6.66 mol / 3.33 mol = 2

O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

4. FE: CH2O

Explicación:

espero te sirva