Me pueden ayudar con esta actividadACTIVIDAD 2: FECHA DE ENTREGA: 19/10/20 Asigna Identifica el tipo de compuesto que se está formando, balancea la ecuación y nombra el producto principal, usando la nomenclatura tradicional, en las siguientes ecuaciones químicas de formulación. Justifica el balanceo mediante las comparaciones y análisis respectivo. Valor 18pts (1,5 pts c/u. 0,5pto c/u: identificación del tipo de compuesto y nomenclatura. 1pto c/u: balanceo y justificación) a. Au+1 + O2 Au2O b. P+5 + O2 P2O5 c. K+1 + H2O KOH + H2 d. PdO2 + H2O Pd(OH)4 + H2O e. Mn2O7 + H2S Mn2S7 + H2O f. Mg+2 + O2 MgO g. Cl2O7 + H2O HClO4 h. CuO + HCl CuCl2 + H2O i. Au2O3 + H2O Au(OH)3+ H2O TE PRESENTO EL MODELAJE DE LO QUE DEBES HACER CON CADA ECUACIÓN: EJEMPLO Cu+1 + O2 Cu2O Tipo de compuesto a formar: Óxido básico Nombre del producto: Óxido cuproso Balanceo: COMPARACIÓN ELEMENTO CANTIDAD DE ÁTOMOS EN EL REACTIVO CANTIDAD DE ÁTOMOS EN EL PRODUCTO O 2 1 Cu 1 2 ¿Qué observamos? El oxígeno está desbalanceado (2-1) falta un átomo en el producto El Cu está desbalanceado (1-2) falta un átomo en el lado del reactivo ¿Cómo podemos balancear la ecuación? Al comparar las cantidades de átomos de oxigeno, sabemos que debemos igualar a 2, por lo que se multiplica por 2 en el lado donde falta oxígeno para poder igualar. Cu+1 + O2 2Cu2O Al multiplicar por 2 esa molécula de Cu2O, no sólo balanceo a 2 los átomos de oxígeno, también varié la cantidad de Cu, ahora si comparo tenemos: en el reactivo: 1 átomo de Cu en el producto: 4 átomos de Cu por lo que se hace necesario multiplicar por 4 al Cu en el lado del reactivo, para poder así balancear todos los átomos de los elementos; quedando de esta manera: 4 Cu+1 + O2 2Cu2O HAGAMOS LA COMPARACIÓN FINAL: COMPARACIÓN ELEMENTO CANTIDAD DE ÁTOMOS EN EL REACTIVO CANTIDAD DE ÁTOMOS EN EL PRODUCTO O 2 2
Respuestas
Explicación:
1. Prof. Leopoldo Simoza. Colegio La Salle TH Caracas - Venezuela
2. Una Ecuación química es la representación gráfica o simbólica de una reacción que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen En la reacción química intervienen elementos y compuestos, como por ejemplo el Cloruro de Sodio, NaCl, comúnmente conocido como sal de mesa Click para seguir
3. Click para seguir En esta presentación estudiaremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) y MATEMATICO o ALGEBRAICO
4. Para balancear por este o cualquier otro método, es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo siguiente: "En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma" Click para seguir
5. Este método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera: Metales y/o no metales Oxígenos Hidrógenos Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la izquierda del compuesto o elemento del que se trate, de manera que Tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos Click para seguir