Question

hola me pueden ayudar porfavor INVESTIGAR LOS METODOS DE BALANCEO QUIMICO Y DAR DOS EJEMPLOS DE CADA UNO DE ELLOS.​

Answer 1

A continuación se describen los más empleados:
Método del Tanteo: este método se basa en que los reactivos y productos de la ecuación de la reacción tengan el mismo número de átomos.
Ejemplo 1: sea la reacción S2 + O2 → SO3
Comprobamos que no hay el mismo número de átomos de los elementos en los reactivos (2 átomos de S y 2 átomos de oxígeno) que en los productos (1 átomo de S y 3 de O).
El siguiente paso consiste en añadir coeficientes por tanteo hasta que coincidan el número de átomos de reactivos y productos. En este caso los pasos que daríamos para balancear la ecuación serían:
Ajustamos los azufres de los productos para que coincidan con los reactivos: S2 + O2 → 2SO3
Ajustamos los oxígenos de los reactivos para que coincidan con los 6 de los productos: S2 + 3O2 → 2SO3
Comprobamos que todos los elementos están ajustados, entonces la ecuación balanceada sería:
S2 + 3O2 → 2SO3
Ejemplo 2: sea la reacción HNO3 → N2O5 + H2O
Para balancearlo por tanteo procedemos de la siguiente manera:
Ajustamos el reactivo asignándole el coeficiente 2 para que el número de hidrógenos coincida con el de los productos: 2HNO3 → N2O5 + H2O
Comprobamos y verificamos que el número de átomos de todos los elementos coincide en reactivos y productos, por lo que la ecuación balanceada es:
2HNO3 → N2O5 + H2O
Nota: el método de tanteo es útil y sencillo para ecuaciones con pocos reactivos y productos. En ecuaciones más complejas conviene emplear otros métodos.

Método de Redox: este método es utilizado para balancear ecuaciones de oxidación reducción cuando es difícil ajustarlo por otros métodos.
Este método se basa en los números o estados de oxidación (NO) de los elementos. Además debemos tener en cuenta las siguientes reglas:
Los elementos no combinados tienen NO = 0
En una molécula neutra la suma de NO es 0
El NO del Hidrógeno combinado vale 1 (excepto en los hidruros metálicos que vale -1)
El Oxígeno combinado tiene NO = -2 (excepto en los peróxidos que vale -1)
En compuestos covalentes se aplica NO negativo al elemento más electronegativo
Los pasos a realizar para balancear una ecuación redox son:
Identificar los átomos que cambian de NO al pasar de reactivos a productos identificando cuáles se oxidan (NO más positivo) y cuáles se reducen (NO más negativo).
A continuación se escriben las semirreacciones de oxidación y de reducción de cada elemento. Se balancea cada semirreacción indicando también el número de electrones totales que se ganan o se pierden.
Finalmente se balancean los electrones ganados o perdidos multiplicando la semirreacción de oxidación por el número de electrones ganados del elemento que se reduce y la semirreacción de reducción por el número de electrones perdidos.