Question

1. Calcular el número de átomos que hay en
a. 12 g de cloro
b. 3 mol de plata
c. 525 g de agua
d. 3,5 moles de HCI
e. 378 g de aluminio​

Answer 1

Tarea:

1. Calcular el número de átomos que hay en:

• a. 12 g de cloro
• b. 3 mol de plata
• c. 525 g de agua
• d. 3,5 moles de HCI
• e. 378 g de aluminio​

Explicación:

a. 12g de cloro

Solución:

Datos:

masa atómica : 35.4 de CI

gramos : 12

 

Vamos a pasar de gramos a mol así que:

Si un mol son 35.4 g , 12g serán:

$\mathrm{12 \ g = \dfrac{1 \ mol}{35.4 \ g}}$

• Eliminamos los gramos y nos quedamos con mol

$\mathrm{12=\dfrac{1 \ mol}{35.4}}$

• Dividimos

$\boxed{\mathrm{0.34 \ mol}}$           ← Resultado

Ahora que ya tenemos casi todo completo nos faltaría pasarlo a átomos, entonces:

Los moles de cloro son 0.34 mol

1 mol son 6.022 × 10²³ átomos, luego 0.34 mol será:

0.34 mol × 6.022 × 10²³ átomos/mol

• Eliminamos los moles y nos quedamos con átomos

0.34 × 6.022 × 10²³ átomos

• Multiplicamos

$\boxed{\boxed{\mathrm{2.05 \times 10^{23} \ atomos}}}$       ← Resultado

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b. 3 mol de plata

Solución:

En la pregunta ya tenemos hallados los moles, entonces lo pasamos defrente a átomos:

Los moles de plata son 3 mol

1 mol son 6.022 × 10²³ átomos, luego 3 mol será:

3 mol × 6.022 × 10²³ átomos/mol

• Eliminamos los moles y nos quedamos con átomos

3 × 6.022 × 10²³ átomos

• Multiplicamos

$\boxed{\boxed{\mathrm{18.07 \times 10^{23} \ atomos }}}$       ← Resultado

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c. 525 g de agua

Solución:

Datos:

masa atómica : 18.01 de H₂O

gramos : 525

 

Vamos a pasar de gramos a mol así que:

Si un mol son 18.01 g , 525 g serán:

$\mathrm{525 \ g = \dfrac{1 \ mol}{18.01 \ g}}$

• Eliminamos los gramos y nos quedamos con mol

$\mathrm{525=\dfrac{1 \ mol}{18.01}}$

• Dividimos

$\boxed{\mathrm{29.15 \ mol}}$           ← Resultado

Ahora que ya tenemos casi todo completo nos faltaría pasarlo a átomos, entonces:

Los moles de agua son 29.15 mol

1 mol son 6.022 × 10²³ átomos, luego 29.15 mol será:

29.15 mol × 6.022 × 10²³ átomos/mol

• Eliminamos los moles y nos quedamos con átomos

29.15 × 6.022 × 10²³ átomos

• Multiplicamos

$\boxed{\boxed{\mathrm{175.5 \times 10^{23} \ atomos}}}$       ← Resultado

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d. 3,5 moles de HCI

Solución:

En la pregunta ya tenemos hallados los moles, entonces lo pasamos de frente a átomos:

Los moles de plata son 3.5 mol

1 mol son 6.022 × 10²³ átomos, luego 3 mol será:

3.5 mol × 6.022 × 10²³ átomos/mol

• Eliminamos los moles y nos quedamos con átomos

3.5 × 6.022 × 10²³ átomos

• Multiplicamos

$\boxed{\boxed{\mathrm{21.08 \times 10^{23} \ atomos }}}$       ← Resultado

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e. 378 g de aluminio​

Solución:

Datos:

masa atómica : 27 de Al

gramos : 378

Vamos a pasar de gramos a mol así que:

Si un mol son 27 g , 378 g serán:

$\mathrm{378 \ g = \dfrac{1 \ mol}{27 \ g}}$

• Eliminamos los gramos y nos quedamos con mol

$\mathrm{378=\dfrac{1 \ mol}{27}}$  

• Dividimos

$\boxed{\mathrm{14 \ mol}}$           ← Resultado

Ahora que ya tenemos casi todo completo nos faltaría pasarlo a átomos, entonces:

Los moles de agua son 14 mol

1 mol son 6.022 × 10²³ átomos, luego 14 mol será:

14 mol × 6.022 × 10²³ átomos/mol

• Eliminamos los moles y nos quedamos con átomos

14 × 6.022 × 10²³ átomos

• Multiplicamos

$\boxed{\boxed{\mathrm{84.3 \times 10^{23} \ atomos}}}$       ← Resultado

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