Question

en un recipiente se encuentra un gas a -10°C y 2 atm.¿cual sera la presion que soporta si se eleva la temperatura a 38°y el volumen no se modifica?​

Answer 1

Respuesta:

2.365 atmósferas

Explicación:

Usaremos la Ley de Gay-Lussac, que nos indica que a volumen fijo, la presion es directamente proporcional a la temperatura:

$\frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}$

Es importante usar la temperatura el Kelvin, que se obtiene sumando 273.15 a los grados Celsius

P1= 2atm

T1= –10°C + 273.15= 263.15K

T2= 38°C + 273.15= 311.15K

P2=?

Despejando la fórmula para P2:

$P2 = \frac{P1 \: T2}{T1}$

Sustituyendo:

$P2 = \frac{(2atm)(311.15k)}{263.15k} = \frac{622.3atm.k}{263.15k}$

Realizamos la división, y los Kelvin se van a eliminar, quedando atmósferas.

$P2= 2.365 atm$

Answer 2

5+5= PATATA

esa es la frase q tu ira desata

pones comentarios de risa me matas

pero un emoji muy serio recalcas

AHHAAHAHAJKAJKAKAJKJOKFHEWIHJ394U8THMCFJIDNHF9WEYT47THISJHVDSFOIDSJD