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Primero debemos calcular los moles de hidrógeno (
) que son los 126 g. La masa molecular del hidrógeno es 2 g/mol:
![126\ g\ H_2\cdot \frac{1\ mol}{2\ g} = 63\ mol\ H_2 126\ g\ H_2\cdot \frac{1\ mol}{2\ g} = 63\ mol\ H_2](https://tex.z-dn.net/?f=126%5C+g%5C+H_2%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B2%5C+g%7D+%3D+63%5C+mol%5C+H_2)
Ahora aplicamos la ecuación de los gases ideales:
![P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P} P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P}](https://tex.z-dn.net/?f=P%5Ccdot+V+%3D+n%5Ccdot+R%5Ccdot+T%5C+%5Cto%5C+V+%3D+%5Cfrac%7Bn%5Ccdot+R%5Ccdot+T%7D%7BP%7D)
(Hay que recodar que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta):
Ahora aplicamos la ecuación de los gases ideales:
(Hay que recodar que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta):
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