Question

El antimonio natural es una mezcla de dos isótopos, 57.25% de 121Sb con una masa de 120.904 u.m.a. y 42.75% de 123Sb con una masa de 122.904 u.m.a. Calcular la masa atómica promedio.

Answer 1

Respuesta:

x = 120.81 uma (nasa atómica promedio)

Explicación:

El antimonio natural es una mezcla de dos isótopos, 57.25% de 121Sb con una masa de 120.904 u.m.a. y 42.75% de 123Sb con una masa de 122.904 u.m.a. Calcular la masa atómica promedio.

Ma Sb = 121.757

Ma = %. Sb1 +  %.Sb2  

Sb1 = 42.75 / 100 = 0.4275

Sb2 = 57.25 / 100 = 0.5725

establecer relación

121.57 =  (123 · 0,4275)  +  ( x 0,5725)

121.75 = 52.5825 + ( x 0,5725)  despejar x

121.75 - 52.5825 = x 0,5725

x = 121.75 - 52.5825

            0.5725

x = 120.81 uma