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Balancear por el método ion-electrón
c) K2Cr2O7 + HI + HClO4 → KClO4 + Cr (ClO4)3 + I2 + H2O
(medio ácido)
(Cr2O7-2 + I- + ClO4-→ ClO4- + Cr+3 + I2 + H2O forma iónica)
d) Cr2O7= + H2SO3 → Cr3+ + HSO4–(medio ácido)
e) CrO4= + SO3= → Cr (OH) 4– + SO4=(medio básico)
Respuestas
Respuesta:
En este ejercicio ajustaremos la reacción de oxidación reducción del dicromato potásico con el ácido yodhídrico y el ácido perclórico. El hecho de que haya dos ácidos distintos en los reactivos condicionará la forma en que vamos a tantear para ajustar la ecuación completa, haciéndola un poquito más compleja.
La reacción química que debemos ajustar en este problema es:
K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
Explicación:
espero que te ayude
Respuesta:
El método del ion-electrón se fundamenta en el uso de iones hidrógeno (H+), iones hidróxido (OH-) y electrones (e-) durante el proceso de balanceo de átomos y cargas en las medias reacciones, en las que la reacción total suele desdoblarse. El medio en el que se producen estas reacciones puede ser ácido o básico
c) K2Cr2O7 + 6HI + 8HClO4 → 2Cr(ClO4)3 + 2KClO4 + 3I2 + 7H2O
d)Cr2O72- + 5 H+ + 3 H2SO3 → 3 HSO4- + 2 (Cr)3+ + 4 H2O
e)2 CrO42- + 3 SO32- + 5 H2O → 2 [Cr(OH)4]- + 3 SO42- + 2 OH