Me pueden ayudar con este ejercicio por favor
50 cm 3 de una disolución de nitrato amónico 22 % m/m de d: 1,08 g/cm 3 se diluyen hasta un volumen de 400 cm 3. Determinar la M de la solución diluida.
Respuestas
Respuesta dada por:
2
La molaridad de una solución esta definida como:
![Molaridad = \frac{Moles}{Volumen(L)} Molaridad = \frac{Moles}{Volumen(L)}](https://tex.z-dn.net/?f=Molaridad+%3D++%5Cfrac%7BMoles%7D%7BVolumen%28L%29%7D+)
Para poder calcular dicha concentración es necesario saber el número de moles de NH₄NO₃ (Nitrato de amonio) presentes en dicha solución.
Inicialmente se tiene 50 cm³ (equivalentes a 50 mL ya que 1 cm³ = 1 mL) de una solución de nitrato amónico al 22% y de densidad 1,08 g/cm³.
A dicha solución se la diluye hasta 400 cm³.
A partir de esos datos es posible determinar el número de moles presentes.
Se sabe que el volumen de solución es de 50 cm³, con el dato de la densidad es posible determinar la masa de la solución.
![Masa_S_O_L_U_C_I_O_N = Volumen_S_O_L_U_C_I_O_N*Densidad_S_O_L_U_C_I_O_N Masa_S_O_L_U_C_I_O_N = Volumen_S_O_L_U_C_I_O_N*Densidad_S_O_L_U_C_I_O_N](https://tex.z-dn.net/?f=Masa_S_O_L_U_C_I_O_N+%3D+Volumen_S_O_L_U_C_I_O_N%2ADensidad_S_O_L_U_C_I_O_N)
![Masa_S_O_L_U_C_I_O_N_ = 50 cm^{3}*1,08g/cm^{3} = 54 g Masa_S_O_L_U_C_I_O_N_ = 50 cm^{3}*1,08g/cm^{3} = 54 g](https://tex.z-dn.net/?f=Masa_S_O_L_U_C_I_O_N_+%3D+50+cm%5E%7B3%7D%2A1%2C08g%2Fcm%5E%7B3%7D+%3D+54+g)
La masa de la solución es de 54 g.
Se sabe a su vez que dicha solución es al 22% m/m en NH₄NO₃.
Esto quiere decir que cada 100 g de solución, 22g son de la sal.
Es posible determinar la masa de NH₄NO₃ en los 54 g de solución a partir de una regla de 3.
100 g solución --------- 22 g NH₄NO₃
54 g solución ---------- x
![x = \frac{54g*22g}{100g} = 11,88 g x = \frac{54g*22g}{100g} = 11,88 g](https://tex.z-dn.net/?f=x+%3D++%5Cfrac%7B54g%2A22g%7D%7B100g%7D+%3D+11%2C88+g+)
En dicha solución hay 11,88 g de NH₄NO₃.
A partir de la ecuación:
![Moles = \frac{Masa}{PM} Moles = \frac{Masa}{PM}](https://tex.z-dn.net/?f=Moles+%3D++%5Cfrac%7BMasa%7D%7BPM%7D+)
es posible determinar el número de moles equivalentes a los 11,88 g.
Para ello hay que conocer el peso molecular del NH₄NO₃.
PM (NH₄NO₃) = 80,05 g/mol
![Moles = \frac{11,88g}{80,05g/mol} = 0,148 moles Moles = \frac{11,88g}{80,05g/mol} = 0,148 moles](https://tex.z-dn.net/?f=Moles+%3D++%5Cfrac%7B11%2C88g%7D%7B80%2C05g%2Fmol%7D+%3D+0%2C148+moles+)
La solución presenta 0,148 moles de NH₄NO₃. Conociendo este número de moles es que se puede hallar la molaridad de la solución diluida.
La molaridad de la solución diluida es de 0,37 M.
Para poder calcular dicha concentración es necesario saber el número de moles de NH₄NO₃ (Nitrato de amonio) presentes en dicha solución.
Inicialmente se tiene 50 cm³ (equivalentes a 50 mL ya que 1 cm³ = 1 mL) de una solución de nitrato amónico al 22% y de densidad 1,08 g/cm³.
A dicha solución se la diluye hasta 400 cm³.
A partir de esos datos es posible determinar el número de moles presentes.
Se sabe que el volumen de solución es de 50 cm³, con el dato de la densidad es posible determinar la masa de la solución.
La masa de la solución es de 54 g.
Se sabe a su vez que dicha solución es al 22% m/m en NH₄NO₃.
Esto quiere decir que cada 100 g de solución, 22g son de la sal.
Es posible determinar la masa de NH₄NO₃ en los 54 g de solución a partir de una regla de 3.
100 g solución --------- 22 g NH₄NO₃
54 g solución ---------- x
En dicha solución hay 11,88 g de NH₄NO₃.
A partir de la ecuación:
es posible determinar el número de moles equivalentes a los 11,88 g.
Para ello hay que conocer el peso molecular del NH₄NO₃.
PM (NH₄NO₃) = 80,05 g/mol
La solución presenta 0,148 moles de NH₄NO₃. Conociendo este número de moles es que se puede hallar la molaridad de la solución diluida.
La molaridad de la solución diluida es de 0,37 M.
bryanN16:
muchas gracias
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años