Question

Me pueden ayudar con este ejercicio por favor
50 cm 3 de una disolución de nitrato amónico 22 % m/m de d: 1,08 g/cm 3 se diluyen hasta un volumen de 400 cm 3. Determinar la M de la solución diluida.

Answer 1

La molaridad de una solución esta definida como:

$Molaridad = \frac{Moles}{Volumen(L)}$

Para poder calcular dicha concentración es necesario saber el número de moles de NH₄NO₃ (Nitrato de amonio) presentes en dicha solución.

Inicialmente se tiene 50 cm³ (equivalentes a 50 mL ya que 1 cm³ = 1 mL) de una solución de nitrato amónico al 22% y de densidad 1,08 g/cm³. 
A dicha solución se la diluye hasta 400 cm³.
A partir de esos datos es posible determinar el número de moles presentes.

Se sabe que el volumen de solución es de 50 cm³, con el dato de la densidad es posible determinar la masa de la solución.

$Masa_S_O_L_U_C_I_O_N = Volumen_S_O_L_U_C_I_O_N*Densidad_S_O_L_U_C_I_O_N$

$Masa_S_O_L_U_C_I_O_N_ = 50 cm^{3}*1,08g/cm^{3} = 54 g$

La masa de la solución es de 54 g.
Se sabe a su vez que dicha solución es al 22% m/m en NH₄NO₃.
Esto quiere decir que cada 100 g de solución, 22g son de la sal.
Es posible determinar la masa de NH₄NO₃ en los 54 g de solución a partir de una regla de 3.

100 g solución --------- 22 g NH₄NO₃
54 g solución ---------- x

$x = \frac{54g*22g}{100g} = 11,88 g$

En dicha solución hay 11,88 g de NH₄NO₃.
A partir de la ecuación:

$Moles = \frac{Masa}{PM}$

es posible determinar el número de moles equivalentes a los 11,88 g.
Para ello hay que conocer el peso molecular del NH₄NO₃.
PM (NH₄NO₃) = 80,05 g/mol

$Moles = \frac{11,88g}{80,05g/mol} = 0,148 moles$

La solución presenta 0,148 moles de NH₄NO₃. Conociendo este número de moles es que se puede hallar la molaridad de la solución diluida.

$Molaridad = \frac{0,148 moles}{0,4 L} = 0,37 M$ 

La molaridad de la solución diluida es de 0,37 M.