Question

Pregunta Nº 6: Si la temperatura absoluta de un gas aumenta en un 50%
de su valor inicial mientras que su presión disminuye en un 50 % de su
valor inicial, ¿qué sucede con el volumen?
A) Aumenta en un 80 %
B) Disminuye en 300%
C) No varía
D) Aumenta a 200%
E) Disminuye en 50 %
ayuda por favor

Answer 1

Respuesta y explicación: D) Aumenta a 200%

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100% T → + 50% = 150% T

100% P → -50% = 50% P

100% V → ± x% = ?

Answer 2

Teniendo la relación entre condiciones iniciales y finales de presión y temperatura de un gas, se determina que el volumen final será 3 veces el volumen inicial (incremento de 200 % ).

¿Cómo se determina el volumen final del gas?

Condiciones iniciales del gas:

P₁

V₁

T₁

Condiciones finales:

V₂ = ?

P₂ = 0,50 P₁  (disminución de 50%)

T₂ = 1,50 T₁   (aumento de 50 % )

Para un gas ideal, la relación entre Presión, Volumen y Temperatura, está dada por la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

Para las condiciones iniciales y finales:

P₁ . V₁ = n . R . T₁         ⇒   n = P₁ . V₁ / R . T₁

P₂ . V₂ = n . R . T         ⇒   n = P₂ . V₂ / R . T₂

Por lo tanto:

P₁ . V₁ / R . T₁  =  P₂ . V₂ / R . T₂

P₁ . V₁ / T₁  =  P₂ . V₂ / T₂

P₁ × V₁ / T₁  =  0,50 P₁ × V₂ / 1,5 T₁

P₁  ×  V₁  × 1,5 T₁  = T₁ × 0,50 P₁ × V₂

V₂ = 3 V₁

El volumen aumenta 200 %.

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