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Explicación paso a paso:
Mezclas de gases y presiones parciales
¿Cómo tratamos los gases compuestos de una mezcla de dos o mas sustancias diferentes? Mientras estudiaba el aire John Dalton hizo una importante observación: La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera presente solo. La presión ejercida por un componente en particular de una mezcla de gases se conoce como la presión parcial de ese gas. Esta observación se conoce como la ley de las presiones parciales.
P1 = P2 + P3 + P4 + ….. donde Pt es la presión total,y Pii son las presiones parciales
Esta ecuación implica que cada uno de los gases de la mezcla se comporta de forma independiente de los otros.
Ejercicio resuelto presiones parciales
Una mezcla de gases contiene 4,46 moles de neón (Ne), 0,74 moles de argón (Ar), y 2,15 moles de xenón (Xe). Determine las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2,00 atm a cierta temperatura