Calcule Kc y Ky para el siguiente:
CaCO3(s) <---> CaO(s) +CO2(g)
La presión de CO2 es de 0.236atm a 800°C.
Por favor :D
Respuestas
Respuesta:
Como en el equilibrio quimicos las unicas que participan son las solucionea acuosos y los gases entonces Kp es igual a presion de el reactivo gaseoso.
800°C
CaCO3(s) ==> CaO(s) + CO2(g)
Kp = (CO2)
Kp = 0,236
Para calcular Kc nos basamos en la siguiente formulita que es:
Kp = Kc(R×T)^♤n
Donde R es la constante de los gases y T la temperatura en kelvin, delta n es la variación de número de moles entre los productos con respecto a los reactivos.
Cabe aclarar que las sustancias puras o solidas no aportan nada en el equilibrio quimico(no totalmente) asi que ignoramos las sustancias solidas en este caso.
Kp / (R×T)^n = Kc
Reemplazamos datos
0,236/(0,082×1073)^1 = Kc
0,236/87,986 = Kc
Kc = 0,00268
Esa seria la respuesta.
Salu2 cordiales
Para el equilibrio de descomposición del carbonato de calcio se obtienen las constantes:
a) Kc= 0.0027 mol/L
b) Kp = 0.236 atm
¿Qué es la constante de un equilibrio químico?
La constante de equilibrio es un parámetro que explicita, la relación de las concentraciones en el equilibrio de reactivos y productos. En la expresión de dicha constante intervienen las soluciones acuosa y los gases. Por ello, la contante de equilibrio se expresa como Kc y Kp . La expresión siguiente las relaciona:
Kp= Kc * en donde
Kp y Kc son constantes de equilibrio
R es la constante universal de los gases
T es la temperatura absoluta en Kelvin
n exponentes productos-exponentes reactivos
Para el equilibrio:
CaCO3(s) <---> CaO(s) +CO2(g)
Kc =[CO2]
Kp = Pp CO2
datos
Pp CO2= 0.236 atm
T= 800 °C +273.14 = 10.73.14 K
1. Calcular la Kp
Kp = 0.236 atm
2. Despejar la Kc
Kc=Kp/*
n=1
calcular Kc
Kc= 0.0027 mol/L
Para conocer más de las constantes Kc y Kp en equilibrio de descomposición del CaCO3, consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/63750300
https://brainly.lat/tarea/19104508
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