Question

calcula la fórmula empírica de un óxido que contiene 63.6% de nitrogeno y 26.4% de oxigeno

Answer 1

Mm N = 14 g/mol
       O = 16 g/mol

N = 63.6 g / 14 g /mol = 4.542 mol
O = 36.4 g / 16 g/mol =  2.275 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

N = 4.542 mol / 2.275 mol = 2
O = 2.275  mol / 2.275 mol = 1

FE = N2O

NOTA: REVISA EL % DEL OXIGENO, CON ESA CANTIDAD NO SE CUMPLE EL 100 %