al reaccionar 90 moles de agua con anhídrido fosfórico ,segun :P205 + H2O--》H3PO4¿Cuántas moles de ácido fosfórico se produce con un rendimiento de 90%?
Respuestas
Respuesta:
136,503 moles de H3PO4
Explicación:
esta es la masa o peso atómico de los elementos:
* H3PO4
H= 1(3)
P= 30
O= 16(4)
------------
sumado: 97
* H2O
H= 1(2)
O= 16
----------
sumado: 18
balanceamos:
P2O5 + 3 H2O => 2 H3PO4
regla de tres:
(los resultantes 97 y 18 se multiplican con los números que
se encuentran delante de H3PO4 y H2O, o sea 2 y 3)
P2O5 + 3 H2O => 2 H3PO4
90 X
54 182
X= 90*182/54 = 455/3 = 151,67 de H3PO4
=> nos piden el 90%, por lo tanto:
151,67 100%
X 90%
regla de tres:
X= 151,67*90/100 = 136,503 moles de H3PO4
posdata: Es lo más cerca que he estado de la respuesta :)
Se producen 54 moles de H₃PO₄, a partir de 90 moles de agua, con un rendimiento de reacción de 90%.
Ecuación química:
P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄
Reactivos: 90 moles de H₂O + Suficiente P₂O₅
Rendimiento de reacción = 90%
De la ecuación química: se producen 2 moles de ácido fosfórico a partir de 3 moles de agua.
Calculamos la cantidad de ácido fosfórico que se produciría a partir de 90 moles de agua:
90 moles H₂O × 2 moles H₃PO₄ / 3 moles H₂O = 60 moles H₃PO₄
Dado que el rendimiento de la reacción es 90%, se calcula la cantidad de ácido fosfórico producido (X):
Rendimiento = ( X / (moles producto teórico)) × 100
90 = (X / 60 ) × 100
X = 54 moles H₃PO₄
Se producen 54 moles de H₃PO₄, con un rendimiento de reacción de 90%.
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