¿que masa de agua se produce en la combustion completa de 225g de butano?
Respuestas
Respuesta:
C4H10+13/2(O2)--------->4(CO2)+5(H2O)
MM{C4H10}=58g/mol
MM{H2O}=18g/mol
1mol de C4H10 produce 5 mol de H2O
58----------5(18)
2250--------x
58x=5(18)/2250
x≈3491,38
La cantidad de masa de agua que se produce en la combustión completa de 225 g de butano, es: 349.13 g H2O
¿ Que es una reacción química?
Una reacción química es cuando al interactuar dos o más sustancias denominadas reactivos producen otras sustancias distintas llamadas resultantes.
Masa de agua H2O=? gramos H2O
225 gramos de butano C4H10
Reacción de combustión completa del butano:
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
2 moles 13 moles 8 moles 10 moles
116 g 416 g 352 g 180 g
225 g de C4H10* 180 g H2O/116 g C4H10= 349.13 g H2O
Para consultar acerca de reacción química visita: brainly.lat/tarea/6121661
