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Respuesta:
La fuerza eléctrica entre el núcleo y los electrones es atractiva como la fuerza gravitatoria (en el caso del átomo la fuerza gravitatoria es mucho más débil que la fuerza eléctrica, y es irrelevante), pero un modelo como el de Rutherford no puede explicar la estabilidad del átomo porque cualquier carga eléctrica
La fuerza con que los núcleos atómicos atraen a los electrones depende de la cantidad de electrones y protones que tenga el átomo.
Si nos vamos hasta la ecuación de Coulomb, podemos observar que la fuerza entre dos cargas depende del valor de esas cargas. Por tanto, dependiendo la cantidad de electrones y protones que se tenga en un átomo afectará la carga total (positiva y negativa) haciendo que se modifique la fuerza de atracción.
Recordemos que los electrones tienen carga negativa y los protones tienen carga positiva, por tanto, estos se atraen. En un átomo, los electrones y los protones no se unen porque están en un perfecto equilibrio.
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