Question

estado de oxidación de (NH4)2S

Answer 1

$(NH_{4})_{2}S$

Los correspondientes estados de oxidación son:

N = -3
H = +1
S = -2

Por qué? Sabemos que para la escritura de fórmulas, las cargas totales sobre los iones se intercambian. En la fórmula debes hacer de cuenta que el subíndice del azufre es 1. Así sabemos que la sal (NH4)2S está formada por los iones:

$(NH_{4})^{+1} S^{-2}$

De allí ya sabemos que el estado de oxidación del azufre es -2.

Ahora, como regla tenemos que el hidrógeno en la mayoría de los compuestos que forma trabaja con estado de oxidación +1. Conociendo esto, la carga total del ión amonio (+1) y sabiendo que hay 4 átomos de hidrógeno en el íon amonio, podemos calcular el estado de oxidación (x) del nitrógeno así:

x + 1(4) = +1 
x + 4 = 1
x = 1 - 4
x = -3

Espero te sirva!

Answer 2

Respuesta:

N = -3(-2) = -6

H = 4(-1) = 4(2) = 8

S = -2

-6 + 8 -2 = 0

Explicación: